Course curriculum

  • 1

    Kjemi 1

    • Velkommen

    • Kompetansemål

    • Praktisk info

    • Eksamenskode

    • Læringsportal og digitale verktøy

    • Personlig lærer
  • 2

    Grunnleggende kjemisk teori

    • Kompetansemål

    • Begrepsliste

    • Kjemi

    • Hvorfor skal man egentlig lære kjemi?

    • Makronivå, mikronivå og kjemispråket

    • Quiz

    • Stoffer

    • Fyll inn riktig ord

    • Stoffer - modeller

    • Stoffer – fasetilstander

    • Navn og formler for grunnstoffer

    • Formler for grunnstoffer med tilstandssymboler

    • Atomer

    • Atomnummer, nukleontall, isotoper og atommasse – beskrivelse av atomer på mikronivå

    • Elektronskall og orbitaler

    • Quiz

    • Periodesystemet

    • Hva bestemmer egenskapene og reaksjonene til grunnstoffene?

    • Bohrs atommodell og påfyll av elektroner

    • Schrødingers atommodell og påfyll av elektroner

    • Stabil elektronkonfigurasjon

    • Fyll inn riktig ord

    • Ionedannelse og ioneladninger i grunnstoffer: fra anioner til kationer

    • Periodiske trender

    • Emisjons- og absorpsjonsspekter

    • Atommodeller og absorpsjonsspektre

    • Absorpsjon og emisjon

    • Kjemiske stoffers inndeling og navngivning

    • Metaller

    • Molekyler

    • Salter

    • Navnsetting på salter av enatomige ioner

    • Fleratomige ioner

    • Formler og navn på salter med fleratomige ioner

    • Fleratomige ioner fra syrlinger

    • Salter med krystallvann

    • Praktisk arbeid og sikkerhet

    • Risikovurdering av kjemikalier

    • Kjemisk binding

    • Sterke og svake bindinger

    • Elektrostatiske krefter mellom partikler

    • Bindingsstyrke

    • Coulombs lov

    • Periodesystemet og bindingstype

    • Unntak til regelen

    • Metallbindinger

    • Oppbygning av metaller

    • Egenskaper til metaller

    • Legeringer

    • Ionebindinger og salter

    • Egenskaper til salter

    • Kovalente bindinger i molekyler

    • Ulike typer kovalente bindinger

    • Modeller for kovalente bindinger

    • Upolare og polare kovalente bindinger

    • Elektronegativitet

    • Dipoler

    • Svake bindinger

    • Egenskapene til stoffer som består av molekyler

    • Oppbygning og egenskaper av nettverksstoffer

    • Test deg selv - flash cards
  • 3

    Egenskaper og reaksjoner

    • Kompetansemål

    • Begrepsliste

    • Periodiske egenskaper

    • Metaller og ikke – metaller

    • Atomstørrelse og reaktivitet

    • Ioneradius

    • Fyll inn riktig ord

    • Elektronegativitet, elektronaffinitet og ioniseringsenergi

    • Kjemiske reaksjoner

    • Kjennetegn på kjemiske reaksjoner

    • Ulike reaksjonstyper i uorganisk kjemi

    • Quiz

    • Fellingsreaksjoner

    • Netto ioneligning og tilskuerioner

    • Syre–base–reaksjoner

    • Redoksreaksjoner

    • Oksidasjonstall

    • Endring av oksidasjonstall

    • Balansering av redoksreaksjoner

    • Eksperimentelt arbeid og sikkerhet

    • Risikovurdering av kjemikalier

    • Estimere usikkerhet i målinger og beregninger

    • Gjeldende siffer

    • Test deg selv - flash cards
  • 4

    Støkiometri og termokjemi

    • Kompetansemål

    • Begrepsliste

    • Stoffmengde

    • Atommasse, molekylmasse og formelmasse

    • Molar masse

    • Sammenhengen mellom stoffmengde, masse og molar masse

    • Beregninger med stoffmengde

    • Molart volum, L/mol

    • Fyll inn riktig ord

    • Homogene og heterogene blandinger

    • Ulike måleenheter for konsentrasjon

    • Konsentrasjon oppgitt som mol/L

    • Hvordan lage løsninger i mol/L

    • Quiz

    • Fortynninger

    • Mengdeforhold i reaksjonsligninger

    • Fremgangsmåte for å balansere reaksjonsligninger

    • Hvordan regne med balanserte reaksjonsligninger

    • Utbytte

    • Begrensende reaktanter

    • Energi

    • Eksoterme og endoterme reaksjoner

    • To typer energi

    • Indre energi

    • Temperatur

    • System og omgivelser

    • Energioverføring mellom system og omgivelse i form av varme og arbeid

    • Entalpi

    • Reaksjonsentalpi

    • Hvordan regne ut reaksjonsentalpi

    • Bestemme reaksjonsentalpi med kalorimeter

    • Reaksjonsfart

    • Aktiveringsenergi

    • Kollisjonsteori

    • Faktorer som påvirker reaksjonshastigheten

    • Test deg selv - flash cards
  • 5

    Organisk kjemi og likevekter

    • Kompetansemål

    • Begrepsliste

    • Likevekter

    • Homogene og heterogene likevekter

    • Le Châteliers prinsipp

    • Fyll inn riktig ord

    • Endring i konsentrasjon

    • Endring i temperatur

    • Endring i trykk

    • Industrien: produksjon av ammoniakk

    • Organiske forbindelser

    • Hydrokarboner

    • Stoffgrupper og funksjonelle grupper

    • Modeller og formler

    • Alkaner

    • Isomere forbindelser av alkaner

    • Egenskaper

    • Reaksjoner med alkaner

    • Alkener

    • Egenskaper

    • Halogenerte alkaner

    • Alkoholer

    • Inndeling av alkoholer

    • Inndeling etter plasseringen av OH-grupper

    • Egenskaper

    • Egenskaper

    • Reaksjoner

    • Egenskaper

    • Reaksjoner

    • Test deg selv - flash cards
  • 6

    Syrer og baser + grønn kjemi

    • Kompetansemål

    • Begrepsliste

    • Syrer og baser: protolyser

    • pH – et mål på konsentrasjonen av H3O+

    • Vannets ioneprodukt

    • Hvordan regne med pOH

    • Egenskaper til sure og basiske løsninger

    • Syrer i vann: sterke syrer

    • Beregning av pH i løsninger av sterke syrer

    • Syrekonstanten, Ka

    • Flerprotiske syrer

    • Sterke baser

    • Svake baser

    • pH beregninger av sterke baser

    • Svake baser og basekonstanter

    • Syre–base–par

    • Salter og gasser kan gi sure, nøytrale og basiske løsninger

    • Oksider av metaller i vann

    • Oksider av ikke–metaller i vann

    • Løseligheten av salter i sure løsninger

    • Blandinger av sure og basiske løsninger: nøytralisering

    • Buffere

    • Kvalitative og kvantitative analysemetoder

    • Kvantitative analysemetoder

    • Indikatorvalg

    • Vannets alkalitet

    • Redokstitrering

    • Analyser av matvarer

    • Fellingstitrering

    • Komplekstitrering

    • Titreranalyse

    • Tilbaketitrering og indirekte titrering

    • Gravimetrisk analyse av bunnfall

    • Grønn kjemi

    • Tolv prinsipper for grønn kjemi

    • Prinsipp 1 – mindre avfall

    • Prinsipp 2 – atomeffektivitet

    • Prinsipp 3 – mindre farlige reaksjoner

    • Prinsipp 5, 6 og 9

    • Prinsipp 7 og 10

    • Prinsipp 12 – tryggere prosedyrer

    • Vurdere reaksjoner med prinsippene for grønn kjemi
  • 7

    Eksamensmodul

    • Eksamensøving

    • Begreper, prinsipper og teknikker

    • Grunnleggende kjemisk teori

    • Egenskaper og reaksjoner

    • Støkiometri og termokjemi

    • Organisk kjemi og likevekter

    • Syrer + baser og grønn kjemi
  • 8

    Lab (forsøk)

    • Labkurs

    • Alkoholers egenskaper

    • Entalpiendring av smelting av is

    • Entalpiendring, syre og base blandes

    • Flammeprøve

    • Gravimetrisk titrering

    • Hydrogengass

    • Indikatorer

    • Krystallvann

    • Likt løser likt

    • Løsningsentalpi når et stoff løses i vann

    • Molare løsninger

    • Oksidasjon av metall

    • Oppvarming av hornsalt

    • Overmettet løsning

    • Primær, sekundær, tertiær alkohol

    • Reaksjonsfart av spalting av hydrogenperoksid

    • Reaksjonshastighet, konsentrasjon og temperatur

    • Rødkål indikator

    • Titrering

    • Utforske egenskaper til syrer og baser

    • Kursevaluering